§8. Более сложные расчёты по уравнениям реакций
Вопросы в конце параграфа
1. Определите массу воды, которая образуется при взрыве смеси, состоящей из 2,8 л водорода и 1,5 л кислорода (н.у.).
2. Определите массу сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа.
3. К раствору, содержащему 8,32 г хлорида бария, прибавили раствор, в котором содержалось 4,9 г серной кислоты. Рассчитайте массу полученного осадка.
4. К раствору, содержащему 22,4 г гидроксида калия, прибавили раствор, содержащий 21,9 г хлороводорода. Сколько граммов соли образовалось?
5. Кусочек цинка массой 3,9 г растворили в 75 г 7,3%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка и объём выделившегося водорода (н.у.).
6. Какой объём газа (н.у.) выделится при смешении 20 г 10,6%-го раствора карбоната натрия и 80 г 4,9%-го раствора серной кислоты?
7. Сколько граммов 10%-й соляной кислоты можно получить из 5,6 л хлора и 11,2 л водорода (н.у.)?
8. При прокаливании 29 г гидроксида магния получили 7,2 г воды. Какая часть гидроксида разложилась?
9. При нагревании 80 г брома с избытком водорода образовалось 56,7 г бромоводорода. Найдите выход продукта этой реакции.
10. При разложении 4,9 г бертолетовой соли KClO3 было получено 1,28 л кислорода (н.у.). Определите выход продукта.
11. При сжигании 100 кг серы образовалось 160 кг оксида серы (IV). Рассчитайте выход продукта.
12. Определите массу железа, которое можно получить восстановлением 480 г оксида железа (III), если выход продукта равен 75%.
13. Определите массу карбоната бария, который вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, если при этом выделилось 20 л углекислого газа (н.у.), а выход продукта составил 90%.
14. При взаимодействии раствора сульфата меди (II) с железными опилками выделилось 7,68 г меди, что составляет 60% от теоретически возможной массы. Сколько граммов 10%-го раствора сульфата меди (II) было использовано?
15. Сколько литров аммиака можно получить из 600 л водорода, если объёмная доля выхода аммиака равна 40%? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.