§42. Щелочные металлы
Вопросы в конце параграфа
1. Какие общие свойства характерны для щелочных металлов? С чем это связано?
2. Что общего и в чём отличие между электронными конфигурациями: а) натрия и калия; б) натрия и магния?
3. При хранении на воздухе гидроксид натрия быстро превращается в карбонат натрия. Напишите уравнение реакции.
4. Предложите три различных способа получения хлорида натрия.
5. В склянке без этикетки находится белое вещество, растворимое в воде. Оно окрашивает пламя в жёлтый цвет, а с нитратом серебра дает белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах. Какое вещество находится в склянке?
6. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей схеме превращений: Na → NaOH → Na2CO3 → NaCI → NaNO3.
7. При растворении 2 г соды в воде получили 400 г раствора. Определите массовую долю соды в растворе.
8. В промышленности натрий получают электролизом расплава поваренной соли. Какую массу соли необходимо взять для получения 2,3 кг натрия?
9. Какой объём водорода (н. у.) можно выделить из воды при помощи 0,69 г натрия?
10. Напишите по одному уравнению реакций, в которых: а) атомы натрия превращаются в ионы натрия; б) ионы натрия превращаются в атомы натрия.