§2. Молярная масса
Вопросы в конце параграфа
1. Дайте определение молярной массы. В каких единицах она выражается?
2. Что общего и в чём различие между молярной массой и относительной молекулярной массой?
3. Какое вещество имеет наименьшую молярную массу?
4. Рассчитайте молярные массы следующих веществ по их формулам: a) H2S, NH3, F2, CO2, CaCO3; б) SO2, NaOH, K2SO4, N2, Fe(NO3)3; в) KOH, HNO3, H3PO4, BaSO4, CuSO4 ∙ 5H2O.
5. Молярная масса соединения углерода с водородом равна 16 г/моль. Определите формулу этого соединения.
6. Рассчитайте количество вещества в: а) 16 г серы; б) 24 г кислорода; в) 49 г серной кислоты; г) 500 г карбоната кальция; д) 10 кг воды.
7. Где содержится больше молекул – в 100 г кислорода O2 или в 100 г азота N2? Дайте ответ, не прибегая к расчётам.
8. Где содержится больше атомов – в 100 г кислорода O2 или в 100 г озона O3? Дайте ответ, не прибегая к расчётам.
9. Сколько молекул и атомов содержится в 160 г жидкого кислорода?
10. Образец серной кислоты имеет массу 196 г. Рассчитайте количество вещества: а) серной кислоты; б) атомов серы; в) атомов водорода; г) атомов кислорода в этом образце.
11. В образце массой 2,8 г содержится 0,05 моль вещества. Найдите молярную массу.
12. В образце оксида азота массой 69 г содержится 1,5 моль вещества. Установите формулу оксида.
13. Используя определения молярной массы, относительной молекулярной массы и атомной единицы массы, докажите, что молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.