§11. Сильные и слабые электролиты
Вопросы в конце параграфа
1. Какие электролиты называют сильными; слабыми? Приведите примеры.
2. Из приведённого ниже списка выпишите отдельно формулы: а) сильных электролитов; б) слабых электролитов.
3. Напишите уравнения диссоциации сульфата натрия, соляной кислоты, карбоната калия, гидроксида калия, сероводородной кислоты. В каких случаях диссоциация протекает обратимо?
4. Какую величину используют для количественной характеристики силы электролита? От каких факторов она зависит?
5. В растворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул HCN только 20 диссоциируют на ионы. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. Какая это кислота – сильная или слабая? Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
6. В водном растворе сульфата натрия содержится 0,3 моль ионов. Сколько граммов соли использовали для приготовления раствора?
7. В одном литре воды растворили 10 моль бромоводорода. Полученный раствор содержит 8,7 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации бромоводорода (в процентах). Какой это электролит ― сильный или слабый?
8. В одном литре воды растворили 7 моль фтороводорода HF. Полученный раствор содержит 0,07 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации фтороводорода (в процентах). Какой это электролит – сильный или слабый? Сравните полученный ответ с ответом задачи из текста параграфа. Подумайте, почему при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается.