На этой странице рассмотрим все ответы на Параграф 18 из учебника по химии 9 класс Кузнецова
Глава 5. Галогены.
§18. Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
Вопрос в начале параграфа
Запишите молекулярную и электронную формулы хлороводорода.
Определите степень окисления хлора в этом соединении.
Определите вид химической связи в молекуле хлороводорода.
Лабораторный опыт
1. К небольшому объёму хлороводородной кислоты в пробирке прилейте немного раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?
НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Белый творожистый осадок (AgCl) не растворяется в азотной кислоте.
Все хлориды растворимы в воде, за исключением хлорида серебра и хлорида свинца (II).
Если добавить к раствору хлорида раствор нитрата серебра, то выпадет такой же творожистый белый осадок:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Нитрат серебра служит реактивом на хлороводородную кислоту и её соли. Эта реакция называется качественной реакцией. С помощью этой качественной реакции распознают хлороводородную кислоту и её соли.
2. В двух пробирках находятся растворы хлорида натрия и карбоната натрия. Добавьте в эти пробирки раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? В какой пробирке находится хлорид? Запишите уравнения химических реакций.
Вопросы в конце параграфа
1. Почему при получении соляной кислоты в лаборатории важно, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды?
2. Почему для получения хлороводорода в лаборатории используют кристаллический хлорид натрия (поваренную соль) и концентрированную серную кислоту?
3. В начале XIX в. при производстве сульфата натрия использовали концентрированную серную кислоту и поваренную соль. Растительность вокруг таких заводов гибла, металлические конструкции портились. Объясните происходящие явления и предложите способы улавливания газообразного продукта.
4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превращений:
a) Cl2 свет ⟶ HCl ⟶ MgCl2 ⟶ AgCl
б) HBr ⟶ KBr ⟶ Br2 ⟶ AlBr3
в) CaF2 ⟶ HF ⟶ NaF
5. Определите объём образовавшегося хлороводорода при взрыве смеси, состоящей из 4 мл хлора и достаточного количества водорода.
6. Какой объём газа (н. у.) выделится при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой?
7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu (OH)2, Al2O3, H2O, NaOH, Ag? Напишите уравнения осуществимых реакций.
Глава 5. Галогены.
§18. Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
Вопрос в начале параграфа
Запишите молекулярную и электронную формулы хлороводорода.
Определите степень окисления хлора в этом соединении.
Определите вид химической связи в молекуле хлороводорода.
Лабораторный опыт
1. К небольшому объёму хлороводородной кислоты в пробирке прилейте немного раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?
НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Белый творожистый осадок (AgCl) не растворяется в азотной кислоте.
Все хлориды растворимы в воде, за исключением хлорида серебра и хлорида свинца (II).
Если добавить к раствору хлорида раствор нитрата серебра, то выпадет такой же творожистый белый осадок:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Нитрат серебра служит реактивом на хлороводородную кислоту и её соли. Эта реакция называется качественной реакцией. С помощью этой качественной реакции распознают хлороводородную кислоту и её соли.
2. В двух пробирках находятся растворы хлорида натрия и карбоната натрия. Добавьте в эти пробирки раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? В какой пробирке находится хлорид? Запишите уравнения химических реакций.
Вопросы в конце параграфа
1. Почему при получении соляной кислоты в лаборатории важно, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды?
2. Почему для получения хлороводорода в лаборатории используют кристаллический хлорид натрия (поваренную соль) и концентрированную серную кислоту?
3. В начале XIX в. при производстве сульфата натрия использовали концентрированную серную кислоту и поваренную соль. Растительность вокруг таких заводов гибла, металлические конструкции портились. Объясните происходящие явления и предложите способы улавливания газообразного продукта.
4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превращений:
a) Cl2 свет ⟶ HCl ⟶ MgCl2 ⟶ AgCl
б) HBr ⟶ KBr ⟶ Br2 ⟶ AlBr3
в) CaF2 ⟶ HF ⟶ NaF
5. Определите объём образовавшегося хлороводорода при взрыве смеси, состоящей из 4 мл хлора и достаточного количества водорода.
6. Какой объём газа (н. у.) выделится при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой?
7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu (OH)2, Al2O3, H2O, NaOH, Ag? Напишите уравнения осуществимых реакций.
Параграфы
Практические работы
Творческие задания